初中化学酸碱盐区分(初三化学酸碱盐区分)

1.酸、碱、盐的组成

酸是由氢和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵基）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠

酸、碱和盐的水溶液可以导电（原因：当溶解在水中时，它们解离形成自由移动的阴离子和阳离子）

2.酸

一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点及用途

2、酸的普遍性（其普遍性的原因是：酸解离时产生的阳离子都是H+）

(1)与酸碱指示剂反应：可使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色。

(2)金属+酸盐+氢

(3)碱性氧化物+酸盐+水

(4)碱+酸盐+水

(5)盐+酸另一种盐+另一种酸（产物满足复分解条件）

3.三种离子的测试

3、碱

一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途

2、碱的共性（共性的原因：解离时产生的阴离子都是OH-）

(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱盐+水

(3)酸+碱盐+水

(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物全部溶解，产物满足复分解条件)

注：不溶性碱受热易分解（不属于碱的性质）

如Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3

复分解反应的条件：当两种化合物相互交换组分时，产物中会产生沉淀、气体或水状物质。

当反应完成时，可以发生复分解反应。

4.酸性氧化物和碱性氧化物

5、中和反应：溶液酸碱度的表示——pH

1、定义：酸和碱反应生成盐和水

2.应用：

(1)改变土壤的酸碱度

(2)工厂废水处理

(3)用于医药

3、溶液酸度的表示——pH

(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）沾取少量待测溶液，滴在pH试纸上。显色后，与标准色卡比较，读取溶液的pH值（读数为整数）

pH值为5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成是——个氢离子+酸根离子

(1)与指示器反应

紫色石蕊试液遇酸变红

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸性pH7

(3)与(H)前的活性金属的置换反应

酸+金属==盐+氢

例：2HClFe=FeCl2H2

(4)与碱性氧化物和某些金属氧化物发生反应

酸+碱性（金属）氧化物-盐+水

示例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)与某些盐发生反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐-新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

(6)与碱的中和反应

酸+碱-盐+水

示例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

各省市高中试卷命题中，酸、碱、盐化学性质的考试是重中之重。题型之多、变化之大，让学生感到不知所措、不知所措。基于此，笔者结合教学实践简单谈一下酸、碱、盐的复习，以帮助学生复习。

1、熟练记忆规则是应用的前提

虽然酸碱盐部分的题型有很多，比如：鉴别、推理、除杂……，但这些应用都离不开最基本的

知识点：即：熟练记忆酸、碱、盐的化学性质。

通过研究，我们知道酸的性质有五点，碱和盐的性质各有四点。这些化学性质一定要加强并灵活记忆。可以使用图表记忆方法和变量记忆方法。

例如：最好将酸、碱、盐的化学性质浓缩成下图（图表记忆法）

在此基础上做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。喜欢：

1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（最常用）

(2)金属元素+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5、氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6、烧碱暴露在空气中会变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、熟石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

(5)酸+碱---盐+水(中和反应)

8、盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9、盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.氢气和氧气

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室CO2）

12、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

13、硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐