初中化学计算题专题训练(初中化学经典计算题例题)

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1、取16g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热产生氧气，待反应完全，冷却称重，得固体物质11.2g。计算原始混合物中二氧化锰的质量（计算结果精确到小数点后两位）。

1.解：假设原混合物中KClO3的质量为x。根据题意，反应完全后产生的氧气质量为：

16g-11.2g=4.8g（1分）

二氧化锰

由2KClO3======2KCl+3O2（1分）

2、（5分）4.0g由硫和铜元素组成的化合物（硫化物）在空气中高温条件下充分煅烧，仅得到气体SO2和4.0g固体CuO。

(1)为使煅烧后的固体CuO完全溶解，加入适量的稀硫酸。计算需要多少克稀硫酸才能使溶质质量分数至少为10%？（需写出计算所需的化学方程式）

(2)利用所学的知识和上述数据进行分析。该硫化物的化学式为。

(1)溶液：假设该质量为x的稀硫酸能与4.0gCuO完全反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

4.0克10%

x=49克

答：要完全溶解这些固体产物，至少需要49g溶质质量分数为10%的稀硫酸。

(2)硫化铜

3侯德邦是我国著名的化学家。他侯氏制碱方法生产的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入到130g稀盐酸中，完全反应，得到150g氯化钠溶液。

求：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：假设样品中所含Na2CO3的质量为x，产生的NaCl的质量为y。根据问题，产生的CO2质量为33.2g+130g-150g=13.2g。但：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2=H2O

10611744

xy132g

x=31.8g

y=35.1g

原样含NaCl33.2g-31.8g=1.4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

7、取13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物，与73g稀盐酸完全反应。产生的二氧化碳气体质量为4.4g。计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应得到的溶液中溶质的质量分数(最终结果保留一位小数)

假设碳酸钠的质量为，参与反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠的质量为

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

1067311744

xyz44g

=l06g

=7.3克

=11.7克

盐酸中溶质的质量分数：7.3gl00%=10%

最终溶液中溶质的质量为：

(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

最终得到的溶液的质量为：

13.6克+73克-4.4克=82.2克

最终溶液中溶质的质量分数为：

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，盐酸中溶质的质量分数为10%，得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。

8.（4分）啤酒、红酒、白酒均含有乙醇（C2H5OH）。饮酒后，乙醇可以进入人体血液。科学实验表明，当人体血液中乙醇含量超过80mg/100mL血液（每100mL血液乙醇80mg）时，就会影响人驾驶或操作机械的能力；据了解，饮用1大杯（0.56L）某种啤酒，会使血液中的乙醇含量增加30mg/100mL血液。回答下列问题：

(1)乙醇含有________元素。

(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子数之比为_____________。

13（2分）用KCl和KH2PO4固体配制钾、磷、水质量比为78：3l：10000的植物生长营养液。消耗的KCl和KH2PO4的质量比为。

14（4分）（1）尿素是一种常用的氮肥，化学式CO(NH2)2。尿素由元素组成，其相对分子质量为-。小林家有一块稻田，需要尿素15公斤。他去农资公司购买。由于尿素卖完了，他需要购买硝酸铵（化学式NH4NO3）来代替尿素。他应该购买的硝酸铵质量是kg。

1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，不参与反应）与一定量的氢氧化钠溶液完全反应。过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：

(1)样品中氯化铜的质量分数

(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。18实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要g氢氧化钠和g水。

19、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀酸，使其反应完全（杂质不溶解，不参与反应）。此时烧杯中物料的总质量比反应前减少了8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量为g，

所用盐酸的溶质质量分数为。

20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO.)中氮的质量分数。（计算结果精确到O.1）

22。（4分）油炸食品、烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”。这是因为生产过程中不仅会产生大量的有害气体污染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质。因此，此类食物并不容易多吃、常吃。例如，食品在油炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛。化学式为C2H3CHO。尝试回答：

(1)丙烯醛的相对分子质量为。

(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为(结果四舍五入到小数点后一位)。

(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。

23。（8分）我省盛产石灰石，其中含有杂质二氧化硅（一种不溶于水、高温下不易分解的酸性氧化物）。为了测定某矿山石灰石的纯度，S中学初中化学研究组的学生从该矿山取2.0g石灰石样品，将20.Og盐酸等分成4份，加入到分4次样品，充分反应后测定剩余固体的质量。数据如下表所示。请尝试。

(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

次数1234。加入的盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O。剩余固体的质量/g1.3O.6O.20.224。（2分）近年来，脑黄金（DHA）已成为研究热点之一。脑黄金在医药、食品等行业具有广阔的应用前景。脑金的化学式是C25H51COOH。试算：

(1)脑金中碳、氢、氧元素的最简质量比等于。

(2)脑金中氧的质量分数为（精确至0.1%）

25.（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。铜合金包括黄铜、青铜和白铜。Cu和Zn的合金称为黄铜。黄铜具有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪表零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，将20克黄铜样品加入50克稀硫酸中，反应完全，产生0.2克气体。反应的化学方程式为：Zn+H2S04==ZnS04+H2。尝试去找：

(1)黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

参考答案

8.（4分，每空1分）（1）3（2）2：6：1（3）90；影响

9.（6分）

(1)(1分)铜锌合金

解：X==19.5g（1分）

铜的质量分数==100%==60%（1分）

答：CuZn合金中铜的质量分数为60%。（其他合理解释请参考给出的要点）

10（6分）解决方案。假设所需稀硫酸的质量为。（1分）

答：需要49克20%的稀硫酸。

11.（5分）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。（1分）

CuCuSO4（1分钟）

64160

4%x(1分)

64:4%=160:x(1分)

x=10%（1分）

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。

14(1)4个6020(2)40(每个空位1分，共4分)

15解：假设所需石灰石的质量为X

则所含碳酸钙的质量为X·80%

CaCO3CaO+CO2

10044

X·80%22吨

X==62.5t

16.二氧化碳；46；13%或13.0%（每个空位1分，共3分）

17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y

氯化钠的质量为5.8520.0%=1.17g

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl

13580117

xy1.17g

(1)135:x==117:1.17x=1.35g（此计算1分）

样品中CuCl2的质量分数为：（本次计算给1分）

(2)解(1)80:y==117:1.17gy=0.80g(本次计算得1分)

NaOH溶液中水的质量为：5.85g-1.17g=4.68g（此计算为0.5分）

因此，NaOH溶液的质量为：0.80g+4.68g=5.48g（本次计算得0.5分）

解（2）首先计算出氢氧化铜0.98g的质量

NaOH溶液的质量为：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g

本题其他合理解释按照子题（1）2分、子题（2）2分的原则进行评分。

本题计算过程中如不考虑有效数字，扣0.5分。

18.30；270

19.20;14.6%

20.（1）（2分）解：

答：稍微

解：所需碳酸氢铵质量为：200g5%=10g

需要1200克水-10克=190克（1分）

答案：省略（符合要求且回答合理的自作题将计分）。

21。（4分）解：设生成的BaSO4沉淀和HCl的质量分别为x和y

(2)反应后溶液中KCl的质量分数为

回答；轻微地。

22。(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

23。（8分）+

解：（1）单独测量数据可知2.Og石灰石中含有杂质O.2g（1分）

(2)石灰石样品纯度=90%（2分）

(3)加入5g盐酸溶解的CaCO3的质量为：

2.0克-1.3克=0.7克（1分）

假设溶解0.7gCaCO3所需的HCl质量为x

盐酸中溶质的质量分数为：

答案：（略）（其他解法合理正确，按评分标准评分。）

24.（每个空点1分，共2分）（1）78：13：8（2）8.1%

25.（5分）溶液：黄铜样品含x克锌，在50克稀硫酸中的溶质为Y克。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

65982

XY0.2g

X=6.5gy=9.8g

黄铜样品中铜的质量：20-6.5=13.5（g）

铜%==13.5/20100%=67.5%

38H2SO4%=9.8/50100%=19.6%

答：黄铜样品含铜67.5%，硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%