万丈高楼平地起即评(万丈高楼平地起的)

高中化学必修课I

今天整理了化学必修课1的关键知识和化学方程式

一、钠及其化合物的性质：

1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象：钠浮在水面上；熔化成银白色颗粒；在水面上游来游去；伴有滋滋声；水滴入酚酞变红色。

4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氢钠加热分为2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7、氢氧化钠与碳酸氢钠的反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、将二氧化碳倒入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、氯及其化合物的性质

1、氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3、漂白粉的制备（氯气可通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1、物质的量n（mol）=N/N(A)

2、物质的量n（mol）=m/M

3、标准状态下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4溶液中溶质的量n(mol)=cV

四、胶体：

1定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2胶体性质：

丁达尔现象

聚合

电泳

布朗运动

3.胶体纯化：透析

五、电解质和非电解质

1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物.

2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3离子方程式的书写：

写：写出化学方程式

拆解：将易溶解、易电离的物质改写成离子形式，其他物质则以化学式的形式出现。

不允许存在以下情况：难溶解物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

删除：删除反应前后不发生变化的离子符号。

检查：检查元素是否守恒，电荷是否守恒。

4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

生成不溶物的离子：如Ba2+、SO42-；Ag+、Cl-等

产生气体或挥发性物质：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-、NH4+等

生成难电离物质（弱电解质）

发生氧化还原反应：如：MnO4-和I-；H+、NO3-、Fe2+等

六、氧化还原反应

1.（某种元素）降低其价格——获得电子——被还原——充当氧化剂——该产物是还原产物

2.（某种元素）价格上涨——失去电子——被氧化——充当还原剂——该产物是氧化产物

3、氧化性：氧化剂的氧化产物

还原性：还原剂的还原产物

七、铁及其化合物性质

1Fe2+及Fe3+离子的检验：

Fe2+测试：（浅绿色溶液）

a)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红棕色。

b)加入KSCN溶液，溶液不会呈现红色。滴加氯水，溶液呈红色。

Fe3+测试：（黄色溶液）

a)加入氢氧化钠溶液，产生红棕色沉淀。

b)加入KSCN溶液，溶液变成红色。

2主要反应的化学方程式：

铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2

铁与硫酸铜的反应（铜湿法熔炼）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

将氯水滴加到氯化亚铁溶液中：（除去氯化亚铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

在三氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

铜与氯化铁的反应（氯化铁用于腐蚀铜线路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

少量锌与三氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

足量的锌与三氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

八、氮及其化合物的性质

1"雷雨发庄稼"涉及反应原理：

N2+O2放电===2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2氨的工业制法：N2+3H22NH3

3氨的实验室制法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

装置：与O2生产相同

收集方式：向下排风法

检验方法：

a)用湿的红色石蕊试纸测试，会变成蓝色。

b)将浸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl

干燥方法：可用碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，但不能用浓硫酸。

4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3+H2O+CO2

7铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

10氯化铵受热分NH4ClNH3+HCl

九、硫及其化合物的性质

1、铁与硫蒸气的反应：Fe+S==FeS

2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S

3、硫磺与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）==3SO2+2H2O

4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O

5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

6、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2·2SO3

7、二氧化硫与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10硫化氢在氧气不足的情况下燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十、镁及其化合物的性质

1、在空气中点燃镁棒：2Mg+O2点燃===2MgO

2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中点燃镁棒：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4在氯中点燃镁棒：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.从海水中提取镁涉及以下反应：

贝壳煅烧生成熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2

氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

熔融氯化镁电解：MgCl2通电===Mg+Cl2

十一、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸。白色沉淀为Cl-；淡黄色沉淀为Br-；黄色沉淀是I-

2、滴加氯水，然后加入少量四氯化碳，摇匀。若下层溶液无色，则为Cl-；若下层溶液呈橙红色，则为Br-；若下层溶液呈紫红色，则为I-。

十二、常见物质俗名

纯碱、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰；Ca(OH)2；

生石灰：CaO；绿明矾：FeSO4·7H2O；硫：S；

大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆固醇：CuSO4·5H2O；

石膏：CaSO4·2H2O；明矾：KAl(SO4)2·12H2O

十三、铝及其化合物的性质

1、铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2、铝与强碱反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8、实验室制备氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+

十四、硅及及其化合物性质

1、硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+H2

3、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5、制造玻璃的主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2

PS：如果需要纸质版的内部各科笔记，请小伙伴们后台私信回复相应笔记名“某某笔记”，比如"化学笔记",这本笔记不同于网络版，是按照专题整理的，针对高考特点进行汇编，实用性超强，适合高二高三学生。