中考化学酸碱盐知识点归纳总结图片(中考化学酸碱盐知识点归纳总结图)

酸、碱、盐这一章可以说是整个初中化学知识的应用和综合。在化学基本概念和理论的基础上，通过讲解酸、碱、盐的基本性质，总结出学习无机化学的规律，即通过研究具体的事物，掌握规律，然后画出规律。课堂上事物的本质对我们知识的学习，尤其是化学课程有非常大的启发作用。下面我们从几个方面来讲解酸碱盐

1、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确其本质区别。

关于酸、碱和盐的章节包含许多概念。正确理解概念是学好酸、碱、盐的前提。

1、酸及酸性质

对于酸的定义，我们说电离过程中产生的所有阳离子都是H+。这里需要特别注意的是关键词“cation”、“all”和“H+”。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的性质。

酸的性质：盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红色，但无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊溶液变红色，

无色酚酞试液不变色。硫酸使紫色石蕊试液变红色。

无色酚酞试液不变色。

金属+酸盐+氢Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

注意：

(1)“金属+酸盐+氢”中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，而生成水；金属是指在金属活性顺序中排在“氢”之前的活性金属，排在“氢”之后的金属不能置换酸中的氢。

(2)根据金属与酸的反应，推导出金属活度序列表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动由强转强逐渐减弱

按照金属活性的顺序，金属位置越高，活性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸有吸水性，通常用作干燥剂。硫酸也会导致脱水，并且对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，水的密度就会变小，就会浮起来。在硫酸之上，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，导致硫酸液四处飞溅，很容易发生事故。

2.碱和碱性

与酸类似，我们可以将碱定义为：电离过程中产生的所有阴离子都是OH-离子。这里我们还需要特别注意的是关键字“阴离子”、“全部”和“OH-”。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的性质。

常见碱基及其性质

碱的性质氢氧化钠氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

注意：

(1)只有可溶性碱才能与一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物属于酸性氧化物。大多数酸性氧化物可溶于水并与水结合形成酸。

(2)盐和碱反应时，两者必须互溶，且其中一种产物沉淀出来，反应才能进行。

(3)写出碱与某些金属氧化物反应的化学方程式

有些人发现很难写出此类反应的化学方程式。为此，可以先写出非金属氧化物与水反应生成含氧酸的化学方程式，然后再写出含氧酸与碱之间成分的交换产物。这两个方程合并为一个化学方程。例如，三氧化硫与氢氧化钠的反应：

3.盐及其性质

对于盐的概念，我们可以这样想：酸和碱电离后，进行离子交换生成盐和水。例如，我们认为NaCl是HCl和NaOH电离的产物。

食盐及其化学性质

盐的性质示例

盐溶液+金属盐+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

盐溶液+碱溶液盐+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

盐溶液+盐溶液盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

注意：

在金属活性的顺序中，只有前面列出的金属可以从其盐溶液中取代后面列出的金属。然而，K、Ca、Na金属与盐溶液之间的反应是特殊的，这里不需要。

2.阐明复分解反应的本质，掌握酸、碱、盐反应的规律

1.复分解反应及其发生条件

复分解反应的定义是：两种化合物相互交换组分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子。如果产品中有沉淀、气体释放或生成水，就会发生复分解反应。

2.利用复分解反应的条件正确写出本章涉及的化学方程式

很多学生已经记住了酸、碱、盐的性质，但当接触到特定物质发生的特定反应并用化学方程式来表达时却感到困难。解决这个困难有两种方法：第一，在学习酸和碱的性质时，反复练习写出相关的化学方程式。掌握了这两部分，了解盐的性质就很容易了；二是自学。书后附录三是《部分酸、碱、盐的溶解度表》，从中可以找出溶解度和不溶度的规律，练习书写与反应相关的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样练习多次后，你就会觉得写出复分解反应的化学方程式是有规律的，并不难。

3.碱与酸性氧化物的反应不是复分解反应

3.记住酸、碱、盐的溶解度

酸、碱、盐的溶解度是判断复分解反应能否发生的重要依据。在这里我们为您提供一个记忆技巧：

钾、钠、铵和硝酸盐都是可溶性盐。

钡、铅不溶于硫酸盐；易溶于酸，不溶于碱。

氯化物不溶，银汞和碳酸盐大多不溶。

4.几种常见离子的测试

Cl-、测试

实验操作实验现象实验结论化学方程式

Cl-取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。样品中含有Cl-

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。样本包含

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中。会产生无色气体，使澄清的石灰水变得浑浊。样本包含

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

关于酸、碱、盐的知识总结

一、概念：

1、酸的组成——氢离子+酸离子

2.碱金属离子+氢氧根离子的组成

3、盐的组成——金属离子+酸根离子

4、复分解反应——两种化合物相互交换组分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要沿着容器壁将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，让产生的热量迅速扩散。切勿将水倒入浓硫酸中。

6、中和反应——酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

2.熟记常见元素和原子团的化合价公式：

黑色固体--C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等。

深紫色固体--KMnO4黄色固体--S

蓝色固体--CuSO4o5H2O蓝色絮状沉淀--Cu(OH)2

红棕色絮状沉淀——Fe(OH)3普通不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

白色沉淀物溶于酸并释放气体，使清澈的石灰水变浑浊-不溶性碳酸盐（如BaCO3和CaCO3）的沉淀

白色沉淀，溶于酸但不产生气体——不溶性碱如Mg(OH)2、Al(OH)3等的沉淀。

蓝色溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含有Cu2+的溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含有Fe2+的溶液

黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含有Fe3+的溶液

9、物质检验鉴定：

1、测试稀盐酸（或Cl-）——将少量待测液体放入干净的试管中，加入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，出现白色沉淀。

2、测试稀硫酸（或SO42-）——将少量待测液体放入干净的试管中，加入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，出现白色沉淀。

3、测试CO32——将少量待测液体放入干净的试管中，加入几滴稀HCl，产生气体，使澄清的石灰水浑浊。

4、测试NH4+——将少量待测物质放入干净的试管中，滴加适量NaOH溶液，加热产生气体，使湿红色石蕊试纸变成蓝色。

5、稀盐酸和稀硫酸的鉴别——取少量待测液体于两个干净的试管中，各加入几滴BaCl2溶液。有白色沉淀的原液为稀硫酸，无现象的原液为稀硫酸。稀盐酸。

6、Ca(OH)2和NaOH溶液的鉴别——将少量待测液体放入两根干净的试管中，通入CO2气体（或各加入几滴Na2CO3溶液）。原溶液中会有白色沉淀。为Ca(OH)2，无任何现象产生的原溶液为NaOH。

添加如下反应方程式：

1、氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2产生蓝色沉淀

4、氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl生成红棕色沉淀。

判断溶液的酸碱度——使用指示剂。溶液的pH值——用pH值表示。

01234567891011121314

中性的

酸性强化碱性强化

紫色石蕊无色酚酞

酸碱度；7呈酸性，呈红色，呈无色

pH=7为中性，呈紫色，呈红色

酸碱度；7为碱性，呈蓝色，呈红色

干燥剂的选择：

1.浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

碱性气体（如：NH3）不能干燥

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色，可检测水的存在并吸收水蒸气。