初中化学金属和金属材料知识点总结(初中化学金属和金属材料压轴题含答案)
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1F考点一：金属材料
3、用途：用于判断金属与酸是否发生取代反应；用于判断金属与酸发生化学反应的严重程度；用于判断金属与盐之间是否发生取代反应。
注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、金属的活性还可以根据是否发生反应以及反应的严重程度来判断。
3.K、Ca、Na三种金属的反应性太强。除与酸反应外，在室温下还可与水发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），而其他金属则不能。
9F考点9：矿石
1、金属资源的存在：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。大多数金属化合物本质上都具有反应性，因此它们以化合物的形式存在；只有少数金属的化学性质非常不活跃，例如金和银。等以元素形式存在。
2、矿石：在工业上，能提取金属的矿物称为矿石。
3、常见矿石名称及其主要成分：
10F考点10：一氧化碳还原氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，将铁矿石中的铁还原。3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2
2、炼铁原料：铁矿石[常见铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）]、焦炭、石灰石、空气。主要设备为高炉。（1）仪器：铁架（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮火柴（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮火柴、导气管。（2）药品：氧化铁粉、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：
(4)步骤：检查装置的气密性；装药并固定；将一氧化碳气体倒入玻璃管中；加热氧化铁；停止加热；停止供给一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，清澈的石灰水变浑浊，废气燃烧产生蓝色火焰。(6)化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(7)注意事项：操作顺序与CO还原氧化铜的实验操作相同，即先通CO，后加热。实验完成后，停止加热，继续通入CO，直至试管冷却。.实验主要现象：当红色粉末变成黑色时，澄清的石灰水变成
浑浊的废气点燃后产生浅蓝色火焰。实验注意事项：先启动后点击，先退出后停止。
。
(8)废气处理：由于CO有毒，不能随意排放到空气中。处理原理是燃烧CO并将其转化为无毒的CO2或收集起来供以后使用。
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