初中化学五大计算题的解题技巧视频(初中化学五大计算题的解题技巧是什么)
计算题是初中化学中占分比例最大的试题。这也是学生得分最低的部分。如何解决计算问题？方法有五种：守恒法、巧妙数据法、插杆法、交叉法、估算法。
一、保存方法
实施例1某种混合物含有MgBr2和MgO。经分析，Mg元素的质量分数为38.4%。求出溴(Br)元素的质量分数。
分析：混合物中，正价元素总数=负价元素总数。因此，Mg原子数Mg元素的价数Br原子数Br元素的价数+O原子数O元素的价数。
解：假设混合物的质量为100克，Br元素的质量为克，
那么38.4/242=a/801+(100-38.4-a)/162
a=40（克），所以Br%=40%
2.巧妙的数据方法
实施例2：充分加热w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物。气体排出后，质量变为w/2克。求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
分析：从2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可以看出，残余固体仅为Na2CO3。可以方便地假设残余固体的质量为106克，则原始混合物的质量为106克2=212克，因此mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3、极限种植法
实施例3：取某二价金属3.5克，放入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中。反应结束后，仍有金属残留；如果将2.5克金属放入与上述相同质量和质量分数的稀盐酸中，反应完成后，添加金属仍然可以发生反应。该金属的相对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
分析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克。9.125克盐酸溶质产生的H2最大质量=0.25克。从题意可知，产生1克H2所需金属的平均质量小于3.5克，大于20。
答案：A
4、交叉法
实施例4：取100克胆汁硫酸，需要加多少克水来配制溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液？
分析：结晶水合物（CuSO4*5H2O）可视为CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250100%=64%。
解：设加入水的质量（溶质质量分数可视为0%）为x，则
5.估算方法
实施例5：13.2克可与下列物质混合的(NH4)2SO4样品，在加热条件下与过量NaOH反应，可收集4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则无可能含有的物质有()A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
分析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，可产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此，样品中的杂质导致样品中的NH4+含量低于纯(NH4)2SO4中的NH4+含量。这就要求选项中两种物质中至少一种的NH4+含量小于(NH4)2SO4中的NH4+含量。两者都不可能更大。
变形后可估算备选答案的化学式：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2、NH4NO3(NH4)2(NO3)2、NH4Cl(NH4)2Cl2。“式量”部分：(HCO3)=122，(NO3)2=124，Cl2=71，CO3=60，而在(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案为D。
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