中考化学必考知识点视频讲解(中考化学知识大全)

01

初中化学基础知识100问

1.化学变化的基本特征是什么？

新物质产生

2.化学变化关键词（至少5个）

燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸、生锈

3.描述水的成分的秘密

水是由水分子组成的

每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成

水由氢和氧元素组成

4.保持水的化学性质的颗粒有哪些？

水分子

5.在科学探究过程中收集证据涉及哪些步骤？

设计实验计划并进行实验

6.固体药品应存放在哪里？应该在哪里以粉末形式回收它们？应该在哪里以块状固体形式检索它们？

罐子/药勺或纸槽/镊子

7.酒精灯是用什么来点亮的？怎样才能熄灭呢？哪个部分用于加热？

火柴/灯头熄灭/外部火焰

8、液体加热注意事项

液体体积不超过1/3

将试管夹夹在距开口1/3处

加热前外壁干燥，加热前预热

倾斜45

9.量筒的用途是什么？集气瓶的用途是什么？

测量液体的体积

收集或储存少量气体

10.水分子在三态变化中会发生什么变化？

水分子的数量和大小保持不变，但它们的间距和排列发生变化。

11.分子的基本性质

分子的质量和体积都很小；它们之间有间隙；他们总是在移动

12、水的自然循环是如何实现的？

三种状态变化

13.沉淀去除哪些杂质？通常会添加它们吗？它们的作用是什么？

大颗粒不溶性杂质/明矾/加速沉淀

14.过滤可去除哪些杂质？使用什么设备进行过滤？玻璃棒的作用是什么？

小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架（带铁环）/排水管

15、过滤后滤液浑浊是什么原因？

滤纸损坏、液面高于滤纸、仪器本身脏。

16、过滤速度慢是什么原因？

杂质过多，滤纸未紧贴漏斗内壁。

17.为了去除水中有色、有气味的杂质，我们通常添加“功能”。

活性炭/吸附

18.如何去除可溶性杂质？

蒸馏

19、如何去除水中的微生物？它们是什么样的变化？

灭菌/化学变化

20.如何区分硬水和软水？软水相应的现象是什么？生活中如何降低水的硬度？

肥皂水/泡沫水/沸腾

21.给出两种混合物和两种纯物质的例子

混合物——空气、海水、石头等；

纯物质——氢、水、氧等。

22.水电解时，正极---气体？如何验证现象？解释一下气体的性质？

氧气、有火花的木条、木条的重燃、助燃特性

负极---气体？如何验证？现象？解释一下气体的性质？

氢气，点燃火柴，气体点燃，火焰浅蓝色，易燃

23.化学变化的本质是什么？

破坏旧分子以形成新分子，即原子重组

24.用微观的角度解释化学变化中什么必须保持不变？什么必须改变？可能会改变什么？

原子的类型和数量/分子类型/分子数量

25.化学变化中最小的粒子是？

原子

26.水电解的字面意思是？氢气燃烧的字面表达？

27.电解水实验得出什么结论？

水电解产生氢气和氧气

正氧负氢、二氧化氢和氧气

水由氢和氧元素组成

28.点燃氢气前应做什么？

检查纯度

29.分解反应和化合反应有什么特点？

一变多，多变一，这些都是化学反应

30.原子的结构，并指示每个粒子的带电状态

31.原子中的等价关系

质子数=核电荷数=核外电子数

32.什么决定了原子的类型？

质子数

33.哪些物质是直接由原子组成的？

金属、稀有气体、石墨、金刚石

34.画出钠原子和镁原子的结构图

35.构成物质的粒子是什么？分别举两个例子

分子——水和大多数气体

原子---金属、钻石、稀有气体

离子---氯化钠、氧化镁

36.写出钠离子、镁离子、氯离子和硫离子的符号。

Na+Mg2+Cl-S2-

37.什么决定了原子的化学性质？

最外层电子数

38.相对原子质量的定义表达式是什么？

39.一种元素与另一种元素的区别

质子数不同

40.元素符号的含义是什么？符号Fe的含义是什么？

一个元素，代表这个元素的一个原子

铁元素，铁原子，铁

41.地壳中元素分布从大到小的顺序是怎样的？

氧硅铝铁钙

42.列出生活中常见的解决办法？至少5种

糖水、茶、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

43.溶液特点

均匀稳定

44.溶液的组成

溶质，溶剂

45.哪种物质溶于水时温度升高？降低了什么？

氢氧化钠、硝酸铵

46.汽油脱脂的原理是什么？

溶解

47.洗涤剂如何去除油渍？

乳化

48、使用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。应该做什么？

不腐蚀——纸张；腐蚀性---在烧杯中

49、量筒是用来测量液体体积的。读书时应该注意什么？

保持视线与凹液面的最低点水平

50.描述饱和溶液时，应强调哪三点？

一定的温度；一定量的溶剂；该物质

51.如何判断溶液是否饱和？

首先检查溶液中是否有不溶解的固体。

如果是这样，此时的溶液已经达到饱和。

如果没有，则向溶液中添加少量溶质，看看它是否继续溶解。

52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？

添加溶剂，改变温度

53.溶质质量分数的表达式是什么？

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%

54.制备具有一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是什么？

计算——称重——溶解——装瓶储存

55、用什么仪器来配制一定溶质质量分数的溶液？

托盘天平、药勺、量筒、塑料滴管、烧杯、玻璃棒

56.玻璃棒在配制溶液中起什么作用？

搅拌以加速溶解

57、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质质量分数小可能是什么原因？

药物不纯；量水时抬头；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和重量倒置，使用免费代码

58.空气中含量最多的气体是什么？什么是体积分数？

氮；78%

59.空气中的成分从多到少是怎样排列的？

氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其他

60、什么药物可以用来测量空气中的氧含量？为什么不选择木炭呢？

铜粉、红磷；木炭与氧气加热会产生二氧化碳气体

61、铜粉发热的字面表达/现象是什么？

铜+氧氧化铜，红色粉末变黑色

62、测量氧含量时应注意哪些事项？

药品应充足，装置应密封，读数前应冷却至室温。

63、简述空气中各组分的分离过程？这个过程是一个什么样的变化？

通过冷却、加压使空气液化，然后对液态空气进行加热，利用空气中各组分沸点的不同，使其在不同的温度下汽化，从而分离出各种气体。

02

物理变化

64.分离空气可得到什么气体？

氮气、稀有气体、氧气

65.氧气的主要用途是什么？

提供生物呼吸支持燃料燃烧

66.氮气的主要用途是什么？

硝酸、氮肥生产延长食品保质期液氮制冷

67.稀有气体的主要用途有哪些？

保护气体电光源

68.空气污染指数包括哪些物质？

CONO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

69.化学式H2O是什么意思？

宏观：水

水由氢和氧两种元素组成。

显微镜下：水分子

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成

70.化学式Fe的含义是什么？

宏观：铁铁元素

显微镜下：铁原子

71.写出下列化学式中数字2的含义

2H2O：2指2个水分子。2是指1个水分子含有2个氢原子。

Mg2+：每个镁离子带2个单位的正电荷

CaO：氧化钙中，钙元素呈+2价

72.计算下列物质的化学式重量：

水---18

二氧化碳---44

钙(OH)2---74

73.实验室用于制氧的药物有哪些？

过氧化氢溶液、二氧化锰

74、实验室使用分液漏斗制备氧气有什么优点？

控制化学反应速率

75.实验室可以采用哪些方法采集氧气？为什么？

向上排气方式——氧气比空气密度大，不与空气中的成分发生反应

排水方式——氧气不易溶于水，不与水发生反应

76、采集氧气时，用什么方法检查是否已充满？

将带有火花的木棒放在集气瓶口上。如果它重新点燃，它就会充满。

77.组装好装置后，学生首先向分液漏斗中加水，然后将导管的另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞。观察导管口是否有气泡冒出。这个操作的目的是什么？

检查装置的气密性

78.催化剂有什么特点？

1.变化：化学反应速率变化（加快或减慢）

两个常数：质量不变，化学性质不变。

79.实验室制氧的化学方程式

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

2KClO32KCl+3O2

H2O22H2O+O2

80.二氧化锰的作用是什么？

催化

81、选择发生装置和采集装置的依据是什么？

发生装置——反应物状态及反应条件

收集装置——气体的密度和溶解度

82、实验室用什么实验设备制取氧气？（举三个例子）

分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

剧烈燃烧，喷出火花，放出热量，并产生黑色固体

84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

3Fe+2O2

四氧化三铁

85.氧化反应的判断

有氧气可以参加吗？

86.氧化物的判断

2.氧（二元、化合物、需氧元素）

87、为什么桌上要放置盛有氧气的集气瓶？

氧气比空气密度大

88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的

防止产品气瓶爆炸

89.实验室制氧的化学方程式

2H2O2

2H2O+O2

甲烷燃烧方程式：

CH4+2O2

二氧化碳+2H2O

铁丝在纯氧中燃烧的方程式：

3Fe+2O2

四氧化三铁

90、燃烧需要满足哪些条件？灭火三原则？

该物质是易燃的。可燃物质与氧气充分接触，温度达到燃点。

切断氧气，排除可燃物，降低温度。

91.促进燃烧的方法有哪些？

提高氧气浓度，增加可燃物与氧气的接触面积。

92.爆炸发生的条件是什么？

易燃气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限空间

93.三种主要化石燃料有什么共同点？

不可再生，混合物，含有碳氢化合物元素，燃烧产生二氧化碳和水

94.煤炭综合利用包括哪些流程？这是怎样的改变呢？

煤的气化、焦化和液化。这是一种化学变化。

95.燃烧化石燃料对环境有什么影响？

温室效应

大气污染：粉尘；产生SO2和氮氧化物，造成酸雨；燃烧不充分、一氧化碳污染

96.产生和消耗二氧化碳的主要方式有哪些？

产生方式：化石燃料的燃烧和生物的呼吸。消耗：植物的光合作用。

97、实验室制备二氧化碳所用药物：大理石或石灰石和稀盐酸

产生二氧化碳的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

收集方式：向上排风法

如何检查瓶子是否满了：用一根燃烧的棍子放在瓶口上，如果熄灭了，那就是满了

排水法无法收集二氧化碳的原因：二氧化碳可以溶于水

98.为什么二氧化碳可以用来灭火？还有什么其他用途（列出两个）？

二氧化碳不能燃烧，也不助燃。气肥、人工降雨。

99.如何测试二氧化碳？原则？

当气体通入清澈的石灰水中时，它变得浑浊并变成二氧化碳。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

100.为什么二氧化碳会使紫色石蕊试液变红色？

CO2+H2O=H2CO3